SOAL LATIHAN JAWABAN BAB 2: LIGAN KIMIA ANORGANIK 2

SOAL-SOAL LATIHAN BAB 2: LIGAN  

KIMIA ANORGANIK 2

(jawaban soalnya adalah pilihan yang dicetak tebal)             

1.            Spesies dibawah ini dapat berfungsi sebagai ligan, kecuali:

a.       piridina b.      ion iodida

c.       asetilena d.      etana

2.            Spesies dibawah ini merupakan ligan dengan atom donor memilliki pasangan elektron bebas, kecuali :

a.       amonia b.      air

c.       propilena d.      etilenadiamina

3.            Spesies dibawah ini yang merupakan logam dengan atom donor terikat dengan ikatan π adalah.

a.       benzena b.      dimetilamina

c.       etilenadiamina d.      dietilenatriamina

4.            Ligan-ligan dibawah ini termasuk ligan bidentat, yaitu:

a.       amonia b.      etilenadiamina

c.       1,10-fenantrolina d.      2,2’-bipiridina

5.            Contoh ligan tridentat adalah :

a.       etilenadiamina b.      dietilenatriamina

c.       2,2’-bipiridina d.      EDTA

6.            ligan dibawah ini yang dapat membentuk senyawa kompleks sepit adalah:

a.       NH3 b.      PPh3

c.       CO d.      en

7.            Pernyataan dibawah ini yang salah adalah:

a.       Bilangan koordinasi Ag+dalam [Ag (NH3)2]+ adalah 2 b.      Bilangan koordinasi Ni2+dalam [Ni (H2O)][NiCl4] adalah 4 c.       Bilangan koordinasi CO3+dalam [CO (H2O)3 Cl3] adalah 6 d.      Bilangan koordinasi CO3+dalam [CO (en)2 Cl2]+ adalah 4

8.            Platina memiliki bilangan koordinasi enam pada:

a.       K2[PtCl4] b.      [Pt (en)2Cl2]

c.       [Pt (NH3) (py) ClBr] d.      [Pt (en)2][PtCl4]

9.            Pernyataan dibawah ini yang salah adalah:

a.   Bilangan oksidasi Ag dalam [Ag (NH₃)₄](NO₃) adalah +1

b.   Bilangan oksidasi Ni dalam [Ni (CO)₄] adalah +2

c.   Bilangan oksidasi CO dalam [CO (en)₃]³⁺ adalah +3

d.  Bilangan oksidasi Fe dalam [Fe (CN)₆]^4- adalah +2

10.        Kobalt mempunyai bilangan oksidasi -1 pada:

a.       [CO (CO)6] b.      [CO (CO)4]-

c.       [Co (NH3)3 (SCN)] d.      K3 [CoCl4]

11.        Spesies berikut yang tidak dapat berlaku sebagai ligan adalah:

a. H-

b. Be2+

c. Cl-

d. PPh3

e. NH4+

f. C2H2

g. C2H4

h. CH4

i. O2-

j. CO

k. NH2-

i. Co3+

12.        Ligan- ligan di bawah ini yang memiliki electron tak berpasangan adalah:

a.       alil b.      siklopentadienil

c.       benzena d.      etilnadiamina

13.        Ligan-ligan yang dapat membentuk kompleks sepit adalah:

a.       PPh3 b.      en e.       CO

c.       dien d.       trien f.       EDTA

14.        Ligan-ligan di bawah merupakan ligan bidentat kecuali:

a.       EDTA b.      en

c.       phen d.      2,2’-bipy

15.        Contoh ligan tridentat adalah:

a.       trien b.      terpy	c.       phen d.      EDTA

Referensi

Prof. Effendy, Ph.D. 2013. Perspektif Baru Kimia Koordinasi 2. Malang: Indonesian        Academic Publishing.