SOAL DAN JAWABAN BAB 8: TEORI ORBITAL MOLEKUL KIMIA ANORGANIK 2

SOAL DAN JAWABAN BAB 8: TEORI ORBITAL MOLEKUL

KIMIA ANORGANIK 2

(jawaban yang dicetak tebal)

1.      Berdasarkan teori orbital molekul pada pembentukan senyawa kompleks interaksi antara ligan-ligan dan atom pusat merupakan

a.       Interaksi elektrostatis

b.      Interaksi kovalen

c.       Interaksi elektrostatis dan kovalen

d.      Interaksi non-dipol

2.      Berdasarkan teori orbital molekul ion kompleks dibawah yang bersifat paramagnetik adalah

a. [Co(en)₃]³⁺

b. [Co(NH₃)₆]³⁺

c. [Pd(CN)₄]^2-

d. [Fe(H₂O)₆]³⁺

3.      Berdasarkan teori orbital molekul ion kompleks dibawah yang bersifat diamagnetik adalah

a. [NiCl₄]^2-

b. [PtCl₄]^2-

c. [Fe(NH₃)₆]³⁺

d. [Ni(NH₃)₄]²⁺

4.      Ion kompleks [Ni(en)₂]²⁺ bersifat

a. Paramagnetik karena adanya 2 elektron yang tidak berpasangan

b. Paramagnetik karena semua elektron yang ada berpasangan

c. Diamagnetik karena adanya 2 elektron berpasangan

d. Diamagnetik karena semua elektron berpasangan

5.      Ion kompleks [Co(CN)₆]^3- bersifat

a. Paramagnetik karena adanya 2 elektron yang tidak berpasangan

b. Paramagnetik karena semua elektron yang ada berpasangan

c. Diamagnetik karena adanya 2 elektron berpasangan

d. Diamagnetik karena semua elektron berpasangan

Referensi

Prof. Effendy, Ph.D. 2013. Perspektif Baru Kimia Koordinasi 2. Malang: Indonesian        Academic Publishing.

SOAL DAN JAWABAN BAB 7: TEORI MEDAN KRISTAL KIMIA ANORGANIK 2

SOAL DAN JAWABAN BAB 7: TEORI MEDAN KRISTAL

KIMIA ANORGANIK 2

(jawaban yang dicetak tebal)

.      1. Berdasarkan teori medan kristal pada waktu terjadi interaksi antara ion pusat dengan ligan akan terjadi:

a.       kenaikan dan penurunan tingkat eneregi orbital-orbital d ion pusat

b.      penurunan tingkat energi orbital-orbital d ion pusat

c.       kenaikan tingkat energi orbital-orbital d ion pusat

d.      kenaikan simetri orbital-orbital d ion pusat.

2.      Pada kompleks oktahedral tingkat energi orbital:

a.       dxy = dxz = dyz > d_X²._Y² = d_Z²

b.      dxy = dxz = dyz < d_X²._Y² = d_Z²

c.       d_X²._Y²   = dxy > dxz = dyz = d_Z²

d.      d_X²._Y²   = dxy < dxz = dyz = d_Z²

3.      Pada kompleks tetrahedral tingkat energi orbital :

1. dxy = dxz = dyz > d_X²._Y² = d_Z²
2. dxy = dxz = dyz < d_X²._Y² = d_Z²
3. d_X²._Y²   = dxy > dxz = dyz = d_Z²
4. d_X²._Y²   = dxy < dxz = dyz = d_Z²

4.      Pada kompleks bujur sangkar tingkat energi orbital:

a.   dxy = dxz = dyz < d_X²._Y² = d_Z²

b.   dxy = dxz = dyz > d_X²._Y² = d_Z²

c.   dxz = dyz < d_Z² < dxy < d_X²._Y²           

d.   dxz = dyz = d_Z² < dxy = d_X²._Y²

5.      Pada kompleks linear tingkar tingkat energi orbital :

1. dxy = dxz = dyz < d_X²._Y² = d_Z²
2. dxy = dxz = dyz > d_X²._Y² = d_Z²
3. dxz = dyz < d_Z² < dxy = d_X²._Y²           
4. dxy = d_X²._Y² < dxz = dyz < d_Z²

6.      ion Ti³⁺ dapat membentuk ion kompleks [Ti(H₂O)₆]³⁺.[Ti(NH₃)₆]³⁺.[Ti(CN)₆]^3-.[TiF₆]^3-. Dari ion-ion kompleks tersebut harga 10 Dq terbesar terdapat pada ion:

a.       [Ti(H2O)6]3+ b.      [Ti(NH3)6]3+

c.       [Ti(CN)6]3- d.      [TiF6]3-

7.      Pernyataan dibawah ini yang salah adalah:

a.       kekuatan medan kristal pada [Co(SCN)₆]^3- > [Co(NCS)₆]^3-

b.      kekuatan medan kristal pada [CoF₆]^3- > [CoI₆]^3-

c.       kekuatan medan kristal pada [PtCl₄]^2- < [Pt(NH₃)₄]²⁺

d.      kekuatan medan kristal pada [NiCl₄]^2- < [PtCl₄]^2-

8.      Ion Co³⁺ dapat membentuk ion kompleks [CoF₆]^3- . [Co(NH₃)₆]³⁺ . [Co(H₂O)₆]³⁺ . [Co(CN)₆]^3_. Dari ion-ion kompleks tersebut yang memiliki harga 10 Dq paling besar adalah:

a.       [CoF6]3- b.      [Co(H2O)6]3+

c.       [Co(NH3)6]3+ d.      [Co(CN)6]3-

9.   Ligan CN^- dapat membentuk ion-ion kompleks [V(CN)₆]^3-, [Mn(CN)₆]^3- [Fe(CN)]^3- dan [Co(CN)₆]^3-. Dari ion-ion tersebut yang memiliki harga 10 Dq paling besar adalah:

a.       [V(CN)6]3- b.      [Mn(CN)6]3-

c.       [Fe(CN)]3- d.      [Co(CN)6]3-

10.  Dari ion-ion kompleks  [Sc(H₂O)₆]³⁺.[Ti(H₂O)₆]³⁺.[V(H₂O)]³⁺ dan [Cr(H₂O)₆]³⁺.  Dari ion-ion tersebut yang memiliki harga 10 Dq paling besar adalah:

a.              [Sc(H2O)6]3+ b.             [Ti(H2O)6]3+

c.              [V(H2O)]3+ d.             [Cr(H2O)6]3+

11. Ion-ion kompleks oktahedral di bawah ini yang merupakan kompleks dengan ligan kuat adalah:

a.              [Ti(NH3)6]3+ b.             [V(NH3)6]3+

c.              [Fe(CN)6]3- d.             [Cr(NH3)6]3+

12.  Ion Ti³⁺ dapat membentuk ion kompleks [Ti(H₂O)₆]³⁺.[Ti(NH₃)₆]³⁺.[Ti(CN)₆]^3-[TiF₆]^3-. Dari ion-ion kompleks tersebut yang memiliki CFSE paling besar adalah:

a.         [Ti(H2O)6]3+ b.         [Ti(NH3)6]3+

[Ti(CN)6]3- [TiF6]3-

13.  Ion Ni²⁺ dapat membentuk kompleks dengan bilangan koordinasi 4. Dari ion-ion kompleks tersebut yang memiliki CFSE paling besar adalah:

a.         [NiCl4]2- b.         [Ni(NH3)4]2+

[Ni(en)2]2+ [Ni(CN)4]2-

14.  Ion Co³⁺ dapat membentuk ion kompleks [CoF₆]^3- . [Co(NH₃)₆]³⁺ . [Co(H₂O)₆]³⁺ . [Co(CN)₆]^3-. Dari ion-ion kompleks tersebut yang memiliki CFSE paling rendah adalah:

a.       [CoF6]3- b.      [Co(H2O)6]3+

[Co(NH3)6]3+ [Co(CN)6]3-

15.  Pada ion kompleks di soal no. 3 jari-jari atom ion Co³⁺ terpendek pada ion:

a.       [CoF6]3- b.      [Co(NH3)6]3+

c.       [Co(H2O)6]3+ d.      [Co(CN)6]3-

16.  Ligan CN^- dapat membentuk ion-ion kompleks [V(CN)₆]^3-.[Mn(CN)₆]^3- [Fe(CN)]^3- dan [Co(CN)₆]^3-. Dari ion-ion tersebut jari-jari ion pusat terpanjang terdapat pada.

a.             [V(CN)6]3- b.            [Mn(CN)6]3-

c.             [Fe(CN)]3- d.            [Co(CN)6]3-

17.  Dari ion-ion kompleks  [Sc(H₂O)₆]³⁺.[Ti(H₂O)₆]³⁺.[V(H₂O)]³⁺ dan [Cr(H₂O)₆]³⁺. Ion-ion kompleks pembentukannya memiliki enthalphi hidrasi kecil adalah :

a.       [Sc(H2O)6]3+ b.      [Ti(H2O)6]3+

c.       [V(H2O)]3+ d.      [Cr(H2O)6]3+

18.  Ion-ion kompleks oktahedral di bawah ini yang ikatannya sama panjang adalah:

a.       [Ti(NH3)6]3+ b.      [V(NH3)6]3+

[Fe(CN)6]3- [Co(NH3)6]3+

19. Distorsi Jahn-Teller dengan dua ligan pada sumbu z menjauhi ion pusat terdapat pada ion kompleks:

a.       [Ti(CN)6]3- b.      [V(CN)6]3-

c.              [Co(CN)6]3- d.             [Cr(CN)6]3-

20. Distorsi Jahn-Teller dengan dua ligan pada sumbu z menjauhi atau ion pusat dapat    terjadi pada ion kompleks dengan:  

a.                         Ion pusat d⁴ medan kuat

b.                        Ion pusat d⁴ medan lemah

c.                         Ion pusat d⁵ medan kuat

d.                        Ion pusat d⁶ medan lemah

21. Ion-ion kompleks oktahedral di bawah ini yang mengalami saling silang spin    adalah:

a.   [Ti(NH3)6]3+ b.   [V(NH3)6]3+

c.   [Fe(CN)6]3- d.  [Cr(NH3)6]3+

22.  Kompleks yang tidak mengalami saling silang spin kecuali:

a.   [Ti(CN)6]3- b.   [V(CN)6]3-

c.   [Co(CN)6]3- d.  [Cr(CN)6]3-

23.  Kompleks dibawah yang dapat mengadakan saling silang spin adalah :

a.   [Fe(S2NC(CH3)3] b.   [Cu(S2NC(CH3)2]2-

c.              [Cu(S2NC(CH3)3] d.             [Ti(H2O)6]3+

24. Larutan adalah tidak berwarna jika didalamnya terdapat ion-ion:

a.       [Ni(NH3)4]2+ b.      [Cu(CN)2]-

c.              [Cu(NH3)4]2+ d.             [Ti(H2O)6]3+

25. Urutan warna-warna senyawa kompleks berikut dari yang berwarna gelap ke yang berwarna pucat adalah:

a.   [Cu(CN)₂]^-,  [Cu(NH₃)₄]²⁺,   [Cu(en)₂)²⁺

b.   [Cu(en)₂)²⁺, [Cu(NH₃)₄]²⁺, [Cu(CN)₂]^-

c.   [Cu(CN)₂]^-,  [Cu(en)₂)²⁺ ,  [Cu(NH₃)₄]²⁺

d.  [Cu(NH₃)₄]²⁺,  [Cu(CN)₂]^- , [Cu(en)₂)²⁺

1.   

2.   

3.   

4.   

5.   

6.   

7.   

8.   

9.   

10.   

11.   

12.   

13.   

14.   

15.   

16.   

17.   

18.   

19.   

20.   

21.   

22.   

23.   

24.   

25.   

26.  Ion Co³⁺ dapat membentuk ion kompleks [CoF₆]^3- . [Co(NH₃)₆]³⁺ . [Co(H₂O)₆]³⁺ . [Co(CN)₆]^3-. Dari ion-ion kompleks tersebut yang memiliki penstabilan medan Kristal tertinggi adalah:

a.       [CoF6]3- b.      [Co(NH3)6]3+

c.              [Co(H2O)6]3+ d.             [Co(CN)6]3-

27.  Larutan dengan pelarut air yang mengandung ion [Ni(H₂O)₆]²⁺ berwarna hijau biru, yang mengandung ion [Ni(NH₃)₆]²⁺ berwarna biru dan yang mengandung ion [Ni(en)₃]²⁺ berwarna ungu. Dari fakta dapat diramalkan bahwa kekuatan ligan

a.       H2O>NH3>en b.      en>NH3>H2O

c.              H2O>en> NH3 d.             NH3>en>H2O

Referensi

Prof. Effendy, Ph.D. 2013. Perspektif Baru Kimia Koordinasi 2. Malang: Indonesian        Academic Publishing.