|
No.
|
Teori Atom
|
Bunyi Teori
|
Kelemahan
|
Gambar
|
|
1.
|
Leukippos
|
materi tersusun
atas butiran-butiran kecil atau analoginya sepotong kayu dipotong menjadi dua
bagian yang sama , maka ketika dipotong secara terus menerus, akan ditemukan
bagian yang tidak bisa dipotong lagi. Bagian terkecil ini yang disebut
sebagai atom.
|
Belum
menjelaskan mengenai atom secara mendetail.
|
|
2.
|
Demokritus
| Atom adalah
suatu partikel yang paling kecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. |
Belum
menjelaskan mengenai atom secara mendetail.
|
|
|
3.
|
Jhon Dalton
|
1. Setiap
materi disusun oleh partikel kecil yang disebut dengan atom
2. Atom
merupakan bola pejal yang sangat kecil.
3. Unsur
adalah materi yang terdiri atas atom yang sejenis dan berbeda dengan atom
dari
unsur
lainnya.
tertentu
5. Pembentukan
senyawa melalui reaksi kimia yang merupakan proses penataan dari atom-
atom yang
terlibat
dalam reaksi tersebut.
|
1. Teori atom
Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus
listrik.
2. Tidak
dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan.
3. Tidak
dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan unsur yang
lain.
|
|
|
4.
|
Jhon Joseph
Thompson
|
Atom
merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan
negatif elektron. Thomson mengusulkan model atom seperti roti kismis atau kue
onde-onde. Suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan
partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom bersifat netral.
|
Model Thomson
ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola
atom tersebut.
|
|
|
5.
|
Rutherford
|
a. Sebagian
besar dari atom merupakan permukaan kosong.
b. Atom memiliki inti atom bermuatan positif
yang merupakan pusat massa atom.
c. Elektron bergerak mengelilingi inti
dengan kecepatan yanga sangat tinggi.
d. Sebagian besar partikel α lewat tanpa
mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali
yang dipantulkan.
|
a. Model atom
rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara
rotasinya terhadap ini atom.
b. Elektron memancarkan energi ketika
bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.
c. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis
pada atom hidrogen (H).
|
|
|
6.
|
Niels Bohr
|
elektron-elektron
mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron
atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang
terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan
semakin tinggi tingkat energinya.
|
a. Tidak
dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.
b. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian
dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan
spektrum atom yang berelektron lebih banyak.
|
|
|
7.
|
Mekanika
kuantum
|
1. Gerakan
elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak
stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi
gelombang yang disebut orbital. Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada
harga dari ketiga bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital
dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut)
2. Posisi
elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang
pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron.
|
|
|
2. 
3. 
4. 
4. 
